Question

Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 60 г кальция с кислородом ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 60 г кальция с кислородом ​

                60 г                      х г

              2 Ca  +   O2   =    2CaO

Молярная  масса  кальция  40 г/моль,  а  молярная  масса  оксида кальция  56 г/ моль.

Отсюда  количество n(CaO)  = 60 г :  40 г/моль= 1,5  моль.  Но и оксида кальция  по уравнению  реакции  тоже 1,5 моль.

  Масса  оксида  кальция  равна:  56 г/моль  ×  1,5  моль = 84 г

Answer 2

Реакция образования оксида кальция (CaO) при взаимодействии кальция (Ca) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция требуется 2 моля кальция. Таким образом, соотношение между массами будет таким:

Масса CaO / Масса Ca = (2 * Молекулярная масса CaO) / Молекулярная масса Ca

Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль (молекулярная масса кальция) + 16.00 г/моль (молекулярная масса кислорода) = 56.08 г/моль

Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль

Теперь подставим значения:

Масса CaO / Масса Ca = (2 * 56.08 г/моль) / 40.08 г/моль ≈ 2.80

Это значит, что для образования 2.80 г оксида кальция требуется 60 г кальция.