Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + HNO3 (конц) - >Al(NO3)3+ NO2 + H2O​

Answer 1

Ответ:

Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2O + H2O.

8Al + 30HNO3 ⟶ 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O N+5 + 4ē ⟶ N+1 3 окислитель (восстановление) Al0 - 3ē ⟶ Al+3 4 восстановитель (окисление)

Объяснение:

Answer 2

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Al⁰ - 3e → Al⁺³      |   1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴      |   3

Answer 3

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса, мы сначала должны определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции алюминий (Al) переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +3 в соединении Al(NO3)3. Это означает, что алюминий окисляется и является окислителем.

С другой стороны, нитратная кислота (HNO3) переходит из степени окисления +5 в соединение NO2 с нулевой степенью окисления. Таким образом, нитратная кислота восстанавливается и является восстановителем.

Теперь мы можем начать расстановку коэффициентов. Давайте начнем с алюминия:

Al + HNO3 (конц) -> Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Мы видим, что на левой стороне уравнения у нас один алюминий (Al). Добавим коэффициент 2 перед Al:

2Al + HNO3 (конц) -> Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Теперь рассмотрим атомы кислорода. На левой стороне уравнения у нас три атома кислорода в HNO3 и два атома кислорода в H2O. Всего пять атомов кислорода. Для компенсации, добавим коэффициент 5 перед HNO3:

2Al + 5HNO3 (конц) -> Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Теперь рассмотрим атомы азота. На левой стороне уравнения у нас пять атомов азота в HNO3 и один атом азота в NO2. Для компенсации, добавим коэффициент 5 перед NO2:

2Al + 5HNO3 (конц) -> Al(NO3)3 + 5NO2 + H2O

Теперь у нас все атомы сбалансированы, и окончательные коэффициенты для данной окислительно-восстановительной реакции следующие:

2Al + 5HNO3 (конц) -> Al(NO3)3 + 5NO2 + H2O