Question

Определить объём водорода, полученный при взаимодействии серной кислоты с 250 г алюминия содержащего 5% примесей. Если выход водорода составляет 90%.

Answer 1

Ответ:

Ответ есть на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи сначала необходимо определить количество чистого алюминия в 250 г алюминия с 5% примесей. Затем, на основе реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием, можно определить количество водорода, образующегося при реакции.

1. Рассчитаем количество чистого алюминия в 250 г алюминия с 5% примесей: Масса чистого алюминия = 250 г × (1 - 5%) = 250 г × 0.95 = 237.5 г

2. Рассчитаем количество молей алюминия: Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 237.5 г / 26.98 г/моль ≈ 8.803 моль

3. Рассмотрим реакцию взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с алюминием (Al): 3 H₂SO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 2 молью алюминия образуется 3 моля водорода.

4. Рассчитаем количество молей водорода, которое образуется при реакции: Количество молей водорода = (8.803 моль Al) × (3 моль H₂ / 2 моль Al) = 13.2055 моль H₂

5. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм): 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.4 л. Объем водорода = (13.2055 моль H₂) × (22.4 л/моль) = 295.83 л

Таким образом, при взаимодействии серной кислоты с 250 г алюминия содержащего 5% примесей и с выходом водорода 90%, будет получено примерно 295.83 л водорода.