Question

Определите формулу вещества содержащего 75%углерода и 25% водорода.относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 0,55

Answer 1

Ответ:

M(CxHy)=29*0.55=16

w(C)=0.75

w(H)=0.2

w(C)=

w(C)=

M(CxHy)

M(C)∗x

=0.75

w(H)=

M(CxHy)

M(H)∗y

=0.25

w(C)=

16

12x

=0.75

w(H)=

16

y

=0.25

Откуда находим, что x=1; y=4

Формула CH4 -метан

Answer 2

Для определения формулы вещества, содержащего 75% углерода (C) и 25% водорода (H), а также с учетом относительной плотности его пара по воздуху (0,55), давайте воспользуемся знанием молекулярных масс элементов и составим уравнение на основе процентного содержания каждого элемента.

1. Найдем отношение масс углерода (C) и водорода (H) в данном веществе:

   • Масса C / Масса H = (75% C / Атомная масса C) / (25% H / Атомная масса H)

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества (относительную молекулярную массу пара):

   • Относительная масса = (Отношение масс C/H) * (Атомная масса C) + (Атомная масса H)

Для упрощения расчетов, можно взять атомные массы C и H как 12 и 1 соответственно.

1. Отношение масс C/H = (0.75 / 12) / (0.25 / 1) = 2.5
2. Относительная масса = (2.5 * 12) + 1 = 31

Теперь нужно найти возможные молекулярные формулы, соответствующие относительной молекулярной массе 31.

В данном случае возможной молекулярной формулой будет CH₂, что соответствует молекулярной массе 14 (12 за углерод и 2 за два атома водорода).

Итак, вещество с составом 75% углерода и 25% водорода, а также относительной плотностью пара 0,55, может иметь молекулярную формулу CH₂.