Question

Визначити стехіометричні коефіцієнти за допомогою методу електронного або електронно-іонного балансу. Вказати тип ОВР; обчислити молярні маси еквівалентів окисника та відновника для хімічної реакція, яку наведено в табл. KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

K(+)Cr(3+)O2(-2)+3Pb(+4)O2(-2)+2K(+)OH(-)= 3Pb(2+)O(-)+2K2(+)Cr(+6)O4(-2)

+H2O

3Pb(+4)+6e=3Pb(+2) окисник

2Cr(+3)-6e=2Cr(+6) відновник

Міжмолекулярна ОВР

Мекв(PO2)=M(PO2)/1*2=293.2/2=146 г/моль

Мекв(KCrO2)=M(KCrO2)/3=123/3=41 г/моль

Answer 2

Для визначення стехіометричних коефіцієнтів та типу окисно-відновної реакції (ОВР) ми можемо використовувати метод електронного балансу.

Спершу розглянемо реакцію: KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O

Спробуємо знайти зміни ступенів окиснення у реакції для кожного елемента:

1. Калій (K): Оскільки він перебуває в сполуках KOH, K2CrO4 та K2PbO2, його ступінь окиснення залишається +1.
2. Хром (Cr): Ступінь окиснення хрому змінюється з +2 в KCrO2 до +6 в K2CrO4. Отже, хром пройшов окиснення.
3. Кисень (O): Ступінь окиснення кисню залишається -2 у всіх сполуках.

Тепер розглянемо зміни ступенів окиснення для елементів, які проходять відновлення:

1. Свинець (Pb): Ступінь окиснення свинцю змінюється з +4 в PbO2 до +2 в K2PbO2. Отже, свинець відновлюється.
2. Водень (H): Ступінь окиснення водню залишається +1 у всіх сполуках.

Тепер ми можемо зрозуміти, що це окисно-відновна реакція (ОВР), оскільки ступені окиснення елементів змінюються під час реакції.

Зараз встановимо стехіометричні коефіцієнти:

KCrO2 + 4PbO2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 4K2PbO2 + 7H2O

Тепер давайте обчислимо молярні маси еквівалентів окисника та відновника. Молярна маса речовини дорівнює масі одного молекули в грамах.

1. Окисник (PbO2 до Pb2+): Молярна маса PbO2 = 207.2 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 239.2 г/моль Молярна маса Pb2+ = 207.2 г/моль

2. Відновник (Cr2+ до Cr6+): Молярна маса Cr2+ = 52.0 г/моль Молярна маса Cr6+ = 52.0 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 100.0 г/моль

Таким чином, молярна маса еквіваленту окисника (PbO2) дорівнює 239.2 г/моль, а молярна маса еквіваленту відновника (Cr2+) дорівнює 52.0 г/моль.