Question

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

 Сахароза  - дисахарид  С12Н22О11, построенный  из двух остатков моносахаридов -  глюкозы  и  фруктозы

   С12Н22О11    +  12О2  =     12СО2↑   +  11 Н2О↑

 Молярная  масса  сахарозы  равна  342 г/моль.   Масса  сахарозы 85,5 г  соответствует  0,25 моль.  Согласно  уравнения  реакции  углекислого  газа  образуется   0,25  х 12 = 3 моль.

 Объем  СО2  составит  22,4 л/моль  х  3 моль = 67,2 л (при н.у.)

Answer 2

Молекулярная формула сахарозы (сахара) - C12H22O11.

Сначала нужно вычислить количество молей сахарозы (n) в данной массе (85,5 г). Для этого используем молекулярную массу сахарозы:

Молекулярная масса C12H22O11 = 12 * 12.01 (углерод) + 22 * 1.01 (водород) + 11 * 16.00 (кислород) ≈ 342.3 г/моль

n = масса / молекулярная масса = 85,5 г / 342.3 г/моль ≈ 0,25 моль.

Согласно сбалансированному уравнению реакции окисления сахарозы:

C12H22O11 + 12 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O

Из одной моли сахарозы образуется 12 молей CO2. Таким образом, из 0,25 молей сахарозы образуется:

12 моль CO2/моль сахарозы * 0,25 моль = 3 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 273.15 K), P - давление (нормальные условия: 1 атм).

Подставляем значения:

V = 3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K / 1 атм ≈ 67.2 л.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при окислении 85,5 г сахарозы при н.у., составляет примерно 67.2 л.