Question

Вычислите массу 15% гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 44,8 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов осадка образуется? Срочно!!! Пожалуйста!!!! Срочноооо!!! Даю 50 баллов!!!!

Answer 1

Ответ:

Дано:

ω(NaOH)=15%=0,15

V(CO₂)=44,8 л

Найти:

m(NaOH)

m(Na₂CO₃)

Решение:

2NaOH + CO₂ = H₂O + Na₂CO₃↓ (осадок)

Найдем количество угл. газа: n(CO2) = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль

Отсюда следует, что количество гидроксида натрия n(NaOH) = 4 моль и количество осадка n(Na2CO3) = 2 моль.

Масса гидроксида m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 4 * (23 + 16 + 1) = 160 г

Масса осадка m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 2 * (46 + 12 + 48) =212 г

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу поэтапно:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (нормальных условиях или н.у., при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы):

Из уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P = 1 атмосфера, V = 44,8 л, R - газовая постоянная, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К (0°C в К):

n = PV / RT = (44,8 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 2 моль CO2.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимого для реакции с углекислым газом, с учетом массового процента 15%:

Масса гидроксида натрия (NaOH) будет составлять 15% от общей массы реагентов (NaOH и CO2):

Масса NaOH = 0,15 * (масса NaOH + масса CO2).

Масса CO2 можно рассчитать, зная количество молей CO2 (2 моль) и его молярную массу (44 г/моль):

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 2 моль * 44 г/моль = 88 г.

Теперь можно подставить значение массы CO2 в выражение для массы NaOH:

Масса NaOH = 0,15 * (масса NaOH + 88 г).

Далее, мы знаем, что масса NaOH + масса CO2 = общая масса реагентов. Так как масса CO2 равна 88 г, общая масса реагентов равна массе CO2 плюс масса углекислого газа:

Общая масса реагентов = 88 г + масса углекислого газа.

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка, который образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2).

Уравнение реакции:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

Из уравнения видно, что на 2 моли NaOH образуется 1 моль Na2CO3. Масса Na2CO3 равна массе NaOH.

Таким образом, масса осадка (Na2CO3) равна массе гидроксида натрия (NaOH), которую мы рассчитали ранее:

Масса осадка = Масса NaOH = 0,15 * общая масса реагентов.

Теперь вычислим численное значение общей массы реагентов:

Общая масса реагентов = 88 г + масса углекислого газа.

Масса углекислого газа равна его молярной массе (44 г/моль) умноженной на количество молей CO2 (2 моль):

Масса углекислого газа = 44 г/моль * 2 моль = 88 г.

Общая масса реагентов = 88 г + 88 г = 176 г.

Теперь подставим это значение в формулу для массы осадка:

Масса осадка = 0,15 * 176 г ≈ 26,4 г.

Итак, масса осадка (Na2CO3), образующегося в результате реакции, составляет около 26,4 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной задаче предполагается, что все реакции проходят полностью и без потерь.