Question

Помогите пожалуйста Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия 20 г 10% серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Ответ  0,448 л

Объяснение:

Na2CO3  + Н2SO4 =  Na2SO4  + H2O  +  CO2↑

 Масса   соляной  кислоты  20 г  массовая доля  10%.  Будем  считать, что  карбонат натрия  взят в достаточном  для реакции количестве.

Найдем  массу  серной  кислоты в растворе:  20 г · 0,1 = 2 г.

Молярная  масса  серной  кислоты  98 г/моль. Тогда  2 г кислоты будет  соответствовать  2 г:  98 г/моль = 0,02  моль (округленно)

   Na2CO3  +    H2SO4 =  Na2SO4  + H2O  +  CO2

   0,02 моль   0,02 моль                                    0,02 моль

  По  уравнению  реакции  0,02 моль серной  кислоты  вступит  в реакцию  с 002 моль  карбоната  натрия   и  углекислого  газа  образуется  также 0,02 моль

Объем  СО2  составит  22,4 л/моль х 0,02 моль = 0,448 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выразить химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Молекулярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия: Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 20 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O ≈ 2 * 23 + 12 + 3 * 16 ≈ 106 г/моль Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na2CO3 = 20 г / 106 г/моль ≈ 0.188 моль

2. Из химического уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 также равно 0.188 моль.

3. Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) по идеальному газовому закону: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равный 22.7 л/моль.

V = 0.188 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.27 л.

Таким образом, при взаимодействии 20 г карбоната натрия с 10% серной кислотой, образуется примерно 4.27 л углекислого газа при стандартных условиях.