Question

Сколько гр.спирта образуется при взаимодействии 100 г 56%ного раствора гидроксида калия с этилформиатом​

Answer 1

Ответ:

46 г

Объяснение:

m (koh)-100r

W (koh)-56%

m (koh)-100*56/100=56

n(Koh)-56/56=1

Mr (C2h50h)46 r

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится баланс химического уравнения реакции между гидроксидом калия (KOH) и этилформиатом (CH3COOC2H5):

CH3COOC2H5 + KOH -> C2H5OH + KCH3COO

Из уравнения видно, что один моль этилформиата (CH3COOC2H5) реагирует с одним молью гидроксида калия (KOH), образуя один моль этанола (C2H5OH) и один моль ацетата калия (KCH3COO).

Сначала нужно определить количество молей гидроксида калия (KOH) в 100 г 56%ного раствора. Для этого нужно выразить массу KOH в растворе:

Масса KOH = Объем раствора * Концентрация KOH Масса KOH = 100 г * 0.56 = 56 г

Теперь нужно найти количество молей KOH:

Молекулярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = Масса KOH / Молекулярная масса KOH = 56 г / 56.1 г/моль ≈ 1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между KOH и этилформиатом, то количество молей этилформиата также будет равно 1 моль.

Теперь, так как один моль этилформиата образует один моль этанола, то количество молей этанола (C2H5OH) также будет равно 1 моль.

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.008 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 46.07 г/моль

Масса этанола = Количество молей этанола * Молекулярная масса этанола = 1 моль * 46.07 г/моль ≈ 46.07 г

Таким образом, при данной реакции образуется около 46.07 г этанола (этилового спирта).