Question

Даю 35 баллов. Помогите пожалуйста с химией. Задача: Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении известняка массой 500г, массовая доля примесей в котором 8%.

Answer 1

Соответственно, ответ : 4,4 кг

Answer 2

Кальций окислится при нагревании известняка (CaCO3), образуя оксид кальция (CaO) и выделяя углекислый газ (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти массу чистого известняка (CaCO3) без примесей.
2. Найти массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении этой массы известняка.

Шаг 1: Найдем массу чистого известняка:

Масса известняка = 500 г Массовая доля примесей = 8% = 0.08

Масса примесей = Масса известняка × Массовая доля примесей Масса примесей = 500 г × 0.08 = 40 г

Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей Масса чистого известняка = 500 г - 40 г = 460 г

Шаг 2: Найдем массу образующегося оксида кальция:

Массовая мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 × 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Массовая мольная масса CaO = 40.08 г/моль (масса кальция) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 56.08 г/моль

Отношение масс между CaCO3 и CaO: 100.09 г/моль / 56.08 г/моль ≈ 1.783

Масса оксида кальция = Масса чистого известняка × Отношение масс Масса оксида кальция = 460 г × 1.783 ≈ 820.18 г

Итак, масса оксида кальция, который может быть получен при разложении известняка массой 500 г с примесями, составляет примерно 820.18 г.