Question

Який об'єм водню можна добути при взаємодії 130 г цинку із сульфатною кислотою ? Сросно 100 б. !!!!

Answer 1

Вот как-то так....

Если нужны объяснения получше, пиши внизу в комментариях.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно записати хімічну реакцію між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

За реакцією одна молекула цинку реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу сульфату цинку та одну молекулу водню.

Молекулярна маса цинку (Zn) дорівнює приблизно 65,38 г/моль, а молекулярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) дорівнює приблизно 98,08 г/моль.

1. Знаходимо кількість молей цинку: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,987 моль.

2. Враховуючи реакційний співвідношення, одна моль цинку утворює одну моль водню.

3. Отже, можна отримати приблизно 1,987 моль водню.

4. Перетворимо молі водню в об'єм, використовуючи стандартний об'єм молекули газу (Vм = 22,4 л/моль): Об'єм водню = кількість молей * Vм = 1,987 моль * 22,4 л/моль ≈ 44,53 л.

Таким чином, при взаємодії 130 г цинку з сульфатною кислотою можна отримати приблизно 44,53 л водню при стандартних умовах температури та тиску.