Question

Определить объём водорода при н.у., образовавшегося при взаимодействии раствора соляной кислоты, масса раствора равна 365г., с массовой долей HCl 10% с магнием.

Answer 1

Nadeyus ponyatno:))))

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется использовать химические реакции и законы сохранения массы.

Известно, что реакция между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида магния (MgCl2):

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Сначала найдем количество молей соляной кислоты (HCl) в растворе. Массовая доля HCl в растворе составляет 10%, что означает, что из 365 г раствора, масса HCl составляет 0.1 * 365 г = 36.5 г.

Масса молекулы HCl = масса атома H + масса атома Cl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / масса молекулы HCl = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 2, то количество молей водорода (H2), который образуется, будет также равно 1 моль.

Теперь используем закон Авогадро: 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем около 22.7 литров.

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции, будет примерно равен 22.7 литров.