Question

Из 312 г бензола было получено 410 г нитробензола. Определить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в %) (решение записать полностью, т. е. оформить в соответствии с требованиями) 1. 83 2. 83,33 3. 76,10 4. 76,09Пожалуйста помогите

Answer 1

Ответ:2) 83.33=========

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить, какую массу нитробензола можно получить теоретически из 312 г бензола. Для этого используется соотношение между молярными массами бензола (C6H6) и нитробензола (C6H5NO2) и закон сохранения массы.

1. Рассчитаем количество молей бензола: Молярная масса бензола (C6H6) = 12,01 г/моль * 6 + 1,01 г/моль * 6 = 78,11 г/моль Количество молей бензола = масса бензола / молярная масса бензола = 312 г / 78,11 г/моль = 3,992 моль

2. Используя стехиометрическое соотношение между бензолом и нитробензолом в реакции нитрирования, определим, сколько молей нитробензола можно получить теоретически: Коэффициенты реакции: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O 1 моль бензола -> 1 моль нитробензола Количество молей нитробензола = количество молей бензола = 3,992 моль

3. Рассчитаем массу теоретически полученного нитробензола: Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 12,01 г/моль * 6 + 1,01 г/моль * 5 + 14,01 г/моль + 16,00 г/моль * 2 = 123,11 г/моль Масса теоретически полученного нитробензола = количество молей нитробензола * молярная масса нитробензола = 3,992 моль * 123,11 г/моль = 491,49 г

4. Определяем массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного: Массовая доля выхода = (масса полученного нитробензола / масса теоретически возможного нитробензола) * 100% = (410 г / 491,49 г) * 100% ≈ 83,46%

Ответ: Округляем до двух десятичных знаков. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет примерно 83,46%.

Таким образом, ближайший вариант ответа из предложенных - 83,33 (2).