Question

Етанол масою 4,6 повністю згорів в атмосфері кисню. Обчисліть маси утворених продуктів

Answer 1

M (C2H5OH) = 46 г/моль

M (CO2) = 44 г/моль

M (H2O) = 18 г/моль

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

4,6 / 46 = X / 2 × 44

X = 4,6 × 88 / 46 = 8,8 г — CO2

4,6 / 46 = Z / 3 × 18

Z = 4,6 × 54 / 46 = 5,4 г — H2O

Answer 2

Під час повного згорання етанолу (C2H5OH) у кисні (O2), утворюється вода (H2O) та вуглекислий газ (CO2). Реакція згорання етанолу виглядає так:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Для обчислення маси утворених продуктів спершу треба знайти молекулярні маси етанолу, вуглекислого газу та води:

Молекулярна маса C2H5OH: 2 * маса атома C + 6 * маса атома H + маса атома O = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 1 * 16.00 г/моль = 46.07 г/моль

Молекулярна маса CO2: маса атома C + 2 * маса атома O = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Молекулярна маса H2O: 2 * маса атома H + маса атома O = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Тепер ми можемо обчислити маси продуктів за допомогою пропорцій:

Маса CO2 = (маса C2H5OH * коефіцієнт при CO2) / коефіцієнт при C2H5OH = (4.6 г * 2) / 1 = 9.2 г

Маса H2O = (маса C2H5OH * коефіцієнт при H2O) / коефіцієнт при C2H5OH = (4.6 г * 3) / 1 = 13.8 г

Отже, під час повного згорання 4.6 г етанолу утворюється 9.2 г вуглекислого газу та 13.8 г води.