Question

Чи вистачить натрію масою 4,6 г, щоб із достатньої кількості етанолу витіснити водень об'ємом 1,12 л?

Answer 1

хг____1,12

2С2Н5ОН+NА+2C2H5ONa+H2

4,6г____1,12л

4,6г натрiю мамою ні вистачить

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно визначити, чи є достатня кількість натрію для витіснення водню з етанолу. Для цього нам потрібно розрахувати, яку кількість натрію треба, щоб утворити необхідний об'єм водню.

Крок 1: Знайдемо мольну масу етанолу (C2H5OH): Мольна маса C2H5OH = (2 * мольна маса C) + (6 * мольна маса H) + (1 * мольна маса O) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (1 * 16.00 г/моль) = 46.07 г/моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей етанолу: Кількість молей етанолу = маса етанолу / мольна маса етанолу = 4.6 г / 46.07 г/моль ≈ 0.1 моль

Крок 3: Захоплюючи водень, натрій реагує за наступною реакцією: 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Крок 4: Знайдемо кількість молей водню, яку можна отримати з 0.1 моля натрію: Кількість молей водню = 0.1 моль * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0.05 моль

Крок 5: Знайдемо об'єм водню за умови стандартних умов температури і тиску (STP - Standard Temperature and Pressure): Об'єм водню = кількість молей водню * молярний об'єм при STP = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

Отже, з 4.6 г натрію можна отримати достатню кількість водню об'ємом 1.12 л із етанолу.