Question

при взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділилось 100.8л водню за н.у. визначте яка маса металу всткпила в реакцію

Answer 1

Ответ: 2Al+ 6HCl -- 2AlCl3 + 3H2

n(H2) =100.8/22.4= 4.5моль

n(Al) =(4.5*2)/3= 3 моль

m(Al) = 3 * 27= 81 г.

Объяснение:

Answer 2

Спочатку давайте визначимо хімічну реакцію між алюмінієм (Al) та хлоридною кислотою (HCl):

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Ця реакція показує, що на 2 молекули алюмінію йде 6 молекул хлоридної кислоти, і під час реакції утворюються 3 молекули водню.

За нормальних умов (н.у.), 1 молекула водню займає об'єм 22.4 літра. Отже, у вас виділилось 100.8 літрів водню.

100.8 л / 22.4 л/мол = 4.5 мол водню

З рівняння реакції видно, що на 2 молекули алюмінію (2 Al) йде 3 молекули водню (3 H2). Таким чином, на одну молекулу алюмінію йде 3/2 = 1.5 молекул водню.

Отже, кількість молекул алюмінію, яка взяла участь у реакції, дорівнює 4.5 мол / 1.5 мол/мол = 3 мол.

Молекулярна маса алюмінію (Al) становить приблизно 26.98 г/мол. Таким чином, маса металу, який вступив у реакцію:

3 мол * 26.98 г/мол = 80.94 г.

Отже, маса алюмінію, яка вступила в реакцію, дорівнює 80.94 г.