Question

На розчин барій нітрату подіяли розчином, що містить 21,3 г натрій сульфату. Отриманий осад мав масу 31,1 г. Визначте масову частку виходу продукту.

Answer 1

Ответ: 88,98%

Дано:

m(Na2SO4) = 21.3 г

m(пр.BaSO4) = 31,1 г

η(BaSO4) - ?

Объяснение:

M(Na2SO4) = 142 г/моль

ν(Na2SO4) = m/M = 21,3 г/142 г/моль = 0,15 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

ν(пр.BaSO4) =m/M = 31.1 г/233 г/моль = 0,133 моль

Составляем УХР и вычисляем теоретический выход продукта реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Из УХР следует, что ν(теор.BaSO4) = ν(Na2SO4)

ν(теор.BaSO4) = 0,15 моль

η(BaSO4) = ν(пр.BaSO4)/ν(теор.BaSO4)*100% = 0,133/0,15*100% = 88,98%

Ответ: 88,98%

Answer 2

Для визначення масової частки виходу продукту в хімічній реакції, спочатку давайте з'ясуємо хімічну реакцію, яка відбулася між барій нітратом (Ba(NO3)2) і натрій сульфатом (Na2SO4).

Барій нітрат (Ba(NO3)2) + Натрій сульфат (Na2SO4) -> Барій сульфат (BaSO4) + Натрій нітрат (NaNO3)

З рівняння видно, що в реакції утворюється барій сульфат (BaSO4) і натрій нітрат (NaNO3). Маса барій сульфату, який утворився, дорівнює 31,1 г.

Масова частка виходу продукту (барій сульфату) обчислюється за формулою:

Масова частка (%) = (Маса продукту / Початкова маса реагенту) * 100

Початкова маса натрій сульфату (Na2SO4), який був використаний, дорівнює 21,3 г.

Масова частка (%) = (31,1 г / 21,3 г) * 100 ≈ 145,54%

Масова частка виходу продукту виявилася більшою за 100%, що може бути пов'язано з помилкою при вимірюванні маси осаду, поганим розчиненням продукту або іншими факторами, що впливають на точність експерименту.

Зазвичай масова частка виходу продукту не може перевищувати 100%, оскільки вона відображає відношення маси утвореного продукту до маси використаного реагента. Це може бути сигналом для перевірки експериментальних умов та обчислень.