Question

Даю 100 баллов!!!! На розчин барій нітрату подіяли розчином, що містить 21,3 г натрію сульфату. Отриманий осад мав масу 31,1 г. Визначте масову частку виходу продукту.​

Answer 1

Ответ: 88,98%

Дано:

m(Na2SO4) = 21.3 г

m(пр.BaSO4) = 31,1 г

η(BaSO4) - ?

Объяснение:

M(Na2SO4) = 142 г/моль

ν(Na2SO4) = m/M = 21,3 г/142 г/моль = 0,15 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

ν(пр.BaSO4) =m/M = 31.1 г/233 г/моль = 0,133 моль

Составляем УХР и вычисляем теоретический выход продукта реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Из УХР следует, что ν(теор.BaSO4) = ν(Na2SO4)

ν(теор.BaSO4) = 0,15 моль

η(BaSO4) = ν(пр.BaSO4)/ν(теор.BaSO4)*100% = 0,133/0,15*100% = 88,98%

Ответ: 88,98%

Answer 2

Для визначення масової частки виходу продукту спочатку знайдемо масу барій нітрату, який взаємодіяв, і порівняємо її з масою утвореного осаду.

1. Знайдемо масу барій нітрату (Ba(NO3)2) у реагенті: Маса натрію сульфату (Na2SO4) = 21,3 г

З реакційного рівняння: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

Масова частка Ba(NO3)2 у сполуці = (маса Ba(NO3)2) / (маса Na2SO4) = (261.34 г/моль * молекулярна кількість Ba(NO3)2) / (142.04 г/моль * молекулярна кількість Na2SO4)

Знаючи, що молекулярна маса Ba(NO3)2 = 261.34 г/моль, молекулярна маса Na2SO4 = 142.04 г/моль та маса Na2SO4 = 21,3 г, підставимо ці значення:

Масова частка Ba(NO3)2 у сполуці = (261.34 г/моль * 1) / (142.04 г/моль * 1) ≈ 1.84

2. Знайдемо масу барій сульфату (BaSO4), утвореного в результаті реакції: Маса утвореного осаду = 31,1 г

Тепер ми можемо порівняти масу барій сульфату (утвореного продукту) з масою барій нітрату (використаного реагенту) та визначити масову частку виходу продукту:

Масова частка виходу продукту = (маса утвореного осаду) / (масова частка Ba(NO3)2 у сполуці) ≈ 31,1 г / 1.84 ≈ 16.85

Отже, масова частка виходу продукту становить приблизно 16.85%.