Question

На розчин барій нітрату подіяли розчином, що містить 21,3 г натрію сульфату. Отриманий осад мав масу 31,1 г. Визначте масову частку виходу продукту.​

Answer 1

Ответ: 88,98%

Дано:

m(Na2SO4) = 21.3 г

m(пр.BaSO4) = 31,1 г

η(BaSO4) - ?

Объяснение:

M(Na2SO4) = 142 г/моль

ν(Na2SO4) = m/M = 21,3 г/142 г/моль = 0,15 моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

ν(пр.BaSO4) =m/M = 31.1 г/233 г/моль = 0,133 моль

Составляем УХР и вычисляем теоретический выход продукта реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Из УХР следует, что ν(теор.BaSO4) = ν(Na2SO4)

ν(теор.BaSO4) = 0,15 моль

η(BaSO4) = ν(пр.BaSO4)/ν(теор.BaSO4)*100% = 0,133/0,15*100% = 88,98%

Ответ: 88,98%

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо реакцію, яка відбувається між розчином барій нітрату (Ba(NO3)2) та розчином натрію сульфату (Na2SO4):

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3.

За рівнянням видно, що утворюється осад барієвого сульфату (BaSO4), тому маса цього осаду буде дорівнювати 31,1 г (згідно з даними у вашому запиті).

Виходячи з рівняння реакції, можна зрозуміти, що одна молекула барій нітрату реагує з однією молекулою натрію сульфату. Таким чином, маса барієвого сульфату буде рівна масі барій нітрату, який був використаний у реакції.

Маса барій нітрату = 21,3 г.

Тепер, щоб знайти масову частку виходу продукту (осаду барієвого сульфату), використаємо наступну формулу:

Масова частка (%) = (Маса утвореного осаду / Маса використаного реагента) * 100.

Масова частка (%) = (31,1 г / 21,3 г) * 100 ≈ 146%.

Отже, отримана масова частка виходу продукту в даному випадку виходить більше 100%. Це може бути вказівкою на можливу помилку у даних або реакційних умовах. У реальному експерименті масова частка виходу продукту не може перевищувати 100%.