Question

Природный бар является смесью изотопов 10В (19,6%) и 11В (80,4%). вычислить относительную атомную массу природного бора. хелп ми плс!​

Answer 1

Ответ:Ответ Ar(B) = 10,8 а.е.м.

Объяснение:Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Средняя относительная масса изотопов рассчитывается по формуле:

Ar = (Ar1 ×ω1 + Ar2 ×ω2)/100.

Рассчитываем среднюю относительную атомную массу бора:

Ar(B) = (10 × 19,6 + 11 × 80,4)/100 = 10,8 а.е.м.

Ответ Ar(B) = 10,8 а.е.м.

Answer 2

Чтобы вычислить относительную атомную массу (молекулярную массу) природного бора, необходимо учесть процентное содержание каждого из изотопов бора и их молекулярные массы.

1. Изотоп 10B составляет 19,6% от общего состава. Его молекулярная масса равна 10.

2. Изотоп 11B составляет 80,4% от общего состава. Его молекулярная масса равна 11.

Теперь вычислим относительную атомную массу природного бора, используя эти данные:

Относительная атомная масса = (масса изотопа 10B * процентное содержание изотопа 10B + масса изотопа 11B * процентное содержание изотопа 11B) / 100

Относительная атомная масса = (10 * 19,6 + 11 * 80,4) / 100

Относительная атомная масса = (196 + 884.4) / 100

Относительная атомная масса = 1080.4 / 100

Относительная атомная масса = 10.804

Таким образом, относительная атомная масса природного бора составляет 10.804.