Question

Рассчитайте массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии с гидроксидом калия раствора хлорида цинка массой 75г и массовой долей соли 9%.

Answer 1

Ответ:

дано

m( ppa ZnCL2) = 75 g

W(ZnCL2) = 9%

---------------------

m(Zn(OH)2)-?

m(ZnCL2) = 75 * 9% / 100% = 6.75 g

ZnCL2+2KOH-->Zn(OH)2+2KCL

M(ZnCL2) = 136 g/mol

n(ZnCL2) = m/M = 6.75 / 136 = 0.05 mol

n(ZnCL2) = n(Zn(OH)2)

M(Zn(OH)2) = 99 g/mol

m(Zn(OH)2) = n*M = 0.05 * 99 = 4.95 g

ответ 4.95 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы рассчитать массу гидроксида цинка, образующегося при реакции, нам понадобятся молярные массы химических соединений и информация о их соотношении в реакции.

Сначала найдем количество гидроксида калия, необходимого для реакции с хлоридом цинка. Поскольку массовая доля хлорида цинка в растворе составляет 9%, мы можем найти массу хлорида цинка, используя следующую формулу:

Масса хлорида цинка = масса раствора хлорида цинка × массовая доля хлорида цинка Масса хлорида цинка = 75 г × 0,09 = 6,75 г

Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂) составляет примерно 136,3 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет примерно 56,1 г/моль.

Реакция между хлоридом цинка и гидроксидом калия имеет следующее уравнение:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль гидроксида цинка требуется 1 моль хлорида цинка. Следовательно, масса гидроксида цинка равна массе хлорида цинка, поскольку их соотношение 1:1.

Таким образом, масса гидроксида цинка, образующегося при реакции, составляет 6,75 г.