Question

определить объем углекислого газа, выделившегося при сгорании 20 литров этана. !!!!Объясните способ решения задачи!!!

Answer 1

Ответ: 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

При сгорании 2 молей этана образуется 4 моли углекислого газа, то есть из 44,8 л этана образуется 89,6 л углекислого газа.

Далее по пропорции:

44,8л-89,6 л

20л-x

x=20*89,6/44,8=40 л углекислого газа.

Ответ:40 л CO2

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию сгорания этана и использовать пропорции.

Химическое уравнение сгорания этана (C2H6) в кислороде (O2) выглядит так: C2H6 + O2 -> CO2 + H2O.

Из этого уравнения видно, что при сгорании одного молекуля этана образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

1 молекула этана (C2H6) состоит из 2 атомов углерода (C), а 1 молекула углекислого газа (CO2) содержит 1 атом углерода.

Теперь, если у нас есть 20 литров этана, мы можем выразить это в молях. Для этого нужно знать стандартное условие (например, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), при котором 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, для решения задачи:

1. Определите, сколько молей этана содержится в 20 литрах.
2. Учитывая, что каждая моль этана дает 1 молекулу углекислого газа, найдите количество молекул углекислого газа.
3. Преобразуйте количество молекул в объем углекислого газа, используя стандартные условия (22.4 литра в 1 моле CO2).

Пожалуйста, уточните, какие именно условия и данные вы используете (например, давление, температура), чтобы я мог точнее выполнить расчеты.