Question

Обчисліть масу хлоридної кислоти з масовою часткою 10%,що витратили на реакцію 50г кальцій карбонату

Answer 1

Відповідь:

0,25*150=37,5 грамм кислоты 

уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2

химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875

раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм

Поясн0,25*150=37,5 грамм кислоты 

уравнение реакции CaCO3+ 2HCL = CaCL2+H2O+CO2

химическое количество карбоната = 40/100=0,4 моль. на это количество соли нужно 0,8 моль кислоты, это=29,2 грамма. при добавлении воды масса раствора стала 200 грамм, а массовая доля кислоты= 0,1875

раствора нужно 29,2/0,1875=155.73 грамм

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо масу кальцій карбонату (CaCO₃), яку ви використали:

Масова частка кальцій карбонату (CaCO₃) - 50 г

Тепер, знаючи масову частку хлоридної кислоти (HCl) в реагенті, ми можемо знайти масу хлоридної кислоти:

Масова частка хлоридної кислоти (HCl) = 10%

Маса хлоридної кислоти (HCl) = Масова частка хлоридної кислоти (HCl) × Маса кальцій карбонату (CaCO₃)

Маса хлоридної кислоти (HCl) = 0.10 × 50 г = 5 г

Отже, ви витратили 5 г хлоридної кислоти на реакцію.