Question

Який об'єм кисню піде на згоряння 40 грамів сірки?​

Answer 1

Ответ:

16 г сріки

Объяснение:

16 г S – Х л О2

32 г S. — 22,4 л О2

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, який буде використаний для згоряння 40 грамів сірки, потрібно врахувати реакцію окиснення сірки.

Молекулярна маса сірки (S) дорівнює приблизно 32 г/моль, тоді кількість молей сірки, що міститься в 40 г сірки, можна обчислити, використовуючи формулу:

кількість молей = маса / молярна маса

кількість молей сірки = 40 г / 32 г/моль ≈ 1.25 моль

З реакції окиснення сірки (S) до діоксиду сірки (SO₂) відомо, що одна молекула сірки використовує дві молекули кисню. Таким чином, для згоряння 1.25 моля сірки необхідно:

об'єм кисню = кількість молей кисню * молярний об'єм

Об'єм однієї молекули газу при стандартних умовах (0 °C та 1 атм) становить приблизно 22.4 літрів.

Об'єм кисню = 2 * 1.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 56 літрів

Таким чином, для згоряння 40 г сірки буде використано приблизно 56 літрів кисню.