Question

50 баллов ! Рассчитайте массу гидроксида натрия, прореагировавшего с физиологическим раствором. кислоты, если было получено 17,55 г хлорида натрия! Рассчитайте массу оксида меди (II), который прореагировал с ортофосфатом. муравьиной кислоты, чтобы получить 76,4 г ортофосфата меди (II)!

Answer 1

Ответ:

Вот

Объяснение:

По примеру делай

Answer 2

Для решения этих задач нужно воспользоваться химическими уравнениями реакций и молярными массами веществ.

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), который прореагировал с хлоридом натрия (NaCl):

Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молярные массы: NaOH: 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.996 г/моль NaCl: 22.99 г/моль (Na) + 35.453 г/моль (Cl) = 58.443 г/моль

Сначала найдем количество молей хлорида натрия (NaCl) в 17.55 г: Моль = масса / молярная масса = 17.55 г / 58.443 г/моль ≈ 0.300 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед NaCl равен 1, то количество молей гидроксида натрия (NaOH) также будет 0.300 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия: Масса = количество молей × молярная масса = 0.300 моль × 39.996 г/моль ≈ 12.0 г

2. Рассчитаем массу оксида меди (II), который прореагировал с ортофосфатом муравьиной кислоты:

Уравнение реакции: CuO + 2 HCOOH → Cu(H2PO4)2 + H2O

Молярные массы: CuO: 63.546 г/моль (Cu) + 15.999 г/моль (O) = 79.545 г/моль Cu(H2PO4)2: 63.546 г/моль (Cu) + 2 × 1.007 г/моль (H) + 2 × 15.999 г/моль (P) + 8 × 15.999 г/моль (O) = 221.616 г/моль HCOOH (муравьиная кислота): примем за 46.025 г/моль (приближенное значение)

Сначала найдем количество молей ортофосфата меди (II) в 76.4 г: Моль = масса / молярная масса = 76.4 г / 221.616 г/моль ≈ 0.344 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед CuO равен 1, то количество молей оксида меди (II) (CuO) также будет 0.344 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (II): Масса = количество молей × молярная масса = 0.344 моль × 79.545 г/моль ≈ 27.3 г

Итак, масса гидроксида натрия, прореагировавшего с хлоридом натрия, составляет около 12.0 г, а масса оксида меди (II), прореагировавшего с ортофосфатом муравьиной кислоты, составляет около 27.3 г.

Answer 3

Давайте рассмотрим оба вопроса по очереди:

1. Расчет массы гидроксида натрия:

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и какой-либо кислотой не предоставлено. Но мы можем сделать предположение, что гидроксид натрия реагировал с хлоридом натрия (NaCl) в реакции диспропорционирования. Такое предположение означает, что половина NaCl окислилась до хлората натрия (NaClO3), а вторая половина восстановилась до гидроксида натрия (NaOH):

2 NaCl + H2O -> NaClO3 + NaOH

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Молярная масса NaClO3 = 106.44 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса хлорида натрия (NaCl), данная в задаче: 17.55 г

Моль NaCl = масса / молярная масса = 17.55 г / 58.44 г/моль ≈ 0.300 моль

Поскольку в реакции диспропорционирования на один моль NaCl требуется один моль NaOH, масса гидроксида натрия равна массе хлорида натрия:

Масса NaOH = 17.55 г

2. Расчет массы оксида меди (II):

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и ортофосфатом муравьиной кислоты (HCOOH) также не предоставлено. Но предположим, что оксид меди (II) реагировал с муравьиной кислотой в реакции образования ортофосфата меди (II):

CuO + 2 HCOOH -> Cu3(PO4)2 + H2O + CO2

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль Молярная масса HCOOH = 46.03 г/моль Молярная масса Cu3(PO4)2 = 380.58 г/моль

Масса ортофосфата меди (II), данная в задаче: 76.4 г

Моль Cu3(PO4)2 = масса / молярная масса = 76.4 г / 380.58 г/моль ≈ 0.201 моль

Поскольку в реакции образования ортофосфата меди (II) на один моль CuO требуется один моль Cu3(PO4)2, масса оксида меди (II) равна массе ортофосфата меди (II):

Масса CuO = 76.4 г

Обратите внимание, что без точных уравнений реакций эти расчеты являются лишь гипотетическими предположениями о химических реакциях, которые могли произойти.