Question

сколько литров водорода выделится при действии соляной кислоты на 38г железа(2) если выход водорода составляет 85%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Расчет количества вещества железа:

n = m/M = $\frac{38 g}{56 g/mol}$ = 0,68 моль

По уравнению реакции:

n(H₂) = n(Fe) = 0,68 моль - теоретическое количество

Рассчитаем практическое количество:

n(H₂)практ = η·n(H₂)теор = 0,85·0,68 моль = 0,578 моль

Расчет объема:

V = n·Vm = 0,578 моль · 22,4 л/моль = 12,95 л

Ответ: ...

Answer 2

Давайте рассчитаем количество водорода, выделяющегося при реакции соляной кислоты с железом(II) хлоридом (FeCl₂):

1. Найдем количество вещества (молей) железа(II) хлорида (FeCl₂) по его массе: Масса FeCl₂ = 38 г Молярная масса FeCl₂ = молярная масса Fe + 2 * молярная масса Cl = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 126.75 г/моль Количество молей FeCl₂ = Масса FeCl₂ / Молярная масса FeCl₂ = 38 г / 126.75 г/моль ≈ 0.2997 моль

2. Зная стехиометрическое соотношение между FeCl₂ и водородом (H₂) в реакции, можем рассчитать количество молей выделяющегося водорода: 3FeCl₂ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂ Количество молей H₂ = (0.2997 моль FeCl₂) * (3 моль H₂ / 3 моль FeCl₂) = 0.2997 моль H₂

3. Теперь учтем, что выход водорода составляет 85%: Выход H₂ = 0.2997 моль * 0.85 ≈ 0.25475 моль H₂

4. Для преобразования молей в литры водорода (при нормальных условиях) воспользуемся законом Авогадро: 1 моль газа = 22.71 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) Объем H₂ = 0.25475 моль * 22.71 л/моль ≈ 5.79 л

Итак, при действии соляной кислоты на 38 г железа(II) хлорида при условии выхода водорода 85%, выделится около 5.79 л водорода при нормальных условиях.