Question

Цинк оксид, добутий окисненням 19,4г цинк сульфіду, використали для проведення реакції з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі.

Answer 1

На фото ^^^^^^^^^^^^^^^^

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо реакційну рівність для окиснення цинк сульфіду (ZnS) хлоридною кислотою (HCl):

ZnS + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂S

Ця реакція показує, що 1 молекула цинк сульфіду реагує з 2 молекулами хлоридної кислоти, утворюючи 1 молекулу цинку хлориду (ZnCl₂) та 1 молекулу сульфіду водню (H₂S).

Знаючи масу цинк сульфіду, яка дорівнює 19,4 г, ми можемо визначити кількість молей цинк сульфіду:

маса ZnS = 19,4 г молярна маса ZnS = 65,38 г/моль

кількість молей ZnS = маса / молярна маса = 19,4 г / 65,38 г/моль ≈ 0,296 моль

Оскільки за реакційною рівністю 1 моль ZnS утворює 1 моль ZnCl₂, то ми очікуємо утворення такої ж кількості молей ZnCl₂.

Молярна маса ZnCl₂ = 65,38 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 136,28 г/моль

Отже, маса утвореної солі (ZnCl₂) дорівнює кількості молей ZnCl₂, помноженій на молярну масу ZnCl₂:

маса ZnCl₂ = кількість молей * молярна маса = 0,296 моль * 136,28 г/моль ≈ 40,33 г

Отже, очікувана маса утвореної солі (ZnCl₂) становить близько 40,33 г.