Question

Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 120 г з масовою часткою 10%.

Answer 1

Ответ:

Всё на фото и ответ и объяснение

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно визначити співвідношення між кількістю молекул або молей реагентів, щоб провести повну нейтралізацію.

1. Спершу знайдемо кількість молей кальцій гідроксиду (Ca(OH)₂):

Маса Ca(OH)₂ = 120 г Масова частка Ca(OH)₂ = 10%

Маса Ca(OH)₂ = Масова частка × Загальна маса

Загальна маса = Маса Ca(OH)₂ / Масова частка = 120 г / 0.10 = 1200 г

Тепер переведемо масу Ca(OH)₂ в молі:

Маса Ca(OH)₂ = n × M, де n - кількість молей, M - молекулярна маса Ca(OH)₂

Молекулярна маса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 × 16.00 г/моль (O) + 2 × 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

n = Маса Ca(OH)₂ / M = 1200 г / 74.10 г/моль ≈ 16.19 молей

2. Тепер, враховуючи рівняння реакції нейтралізації:

HCl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + 2H₂O

Масова частка HCl = 100% - 10% = 90%

Молекулярна маса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

n = Маса / Масова частка = 1200 г / 0.90 / 36.46 г/моль ≈ 36.28 молей

3. Так як у рівнянні 1 мол HCl нейтралізується 1 мол Ca(OH)₂, то маса розчину HCl, необхідна для нейтралізації, дорівнює:

Маса HCl = n × M = 36.28 мол × 36.46 г/моль ≈ 1325 г

Отже, для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 120 г з масовою часткою 10% необхідно близько 1325 г розчину хлоридної кислоти.