Question

СРОЧНООО 1. Дайте определение Электролитическая диссоциация – это … 2. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток? а) сульфата меди(II) б) спирта в) гидроксида бария г) сахара 3. Выпишите формулы: 1. сильных электролитов, 2. слабых электролитов, 3. неэлектролитов. а) H2CO3 б) AgCl в) KOH г) Na2SO4 д) O2 е) NH4OH 4. Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато: а) Al(NO3)3 б) H2SO4 в) NaOH 5. Пользуясь таблицей 10 учебника, выпишите кислоты по неполному описанию: 1. кислородсодержащая, нелетучая; 2. двухосновная, слабая; 3. растворимая, сильная. а) сероводородная б) соляная в) ортофосфорная 6. Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид входят в список формул: а) CO, Co(OH)2 б) ZnO, Zn(OH)2 в) Na2O, NaOH 7. (3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: 1. красный; 2. синий; 3. не меняют окраску индикатора. а) H2SO4 б) ZnCl2 в) KOH 8.Напишите уравнение электролитической диссоциации. Азотной кислоты 9. Дано полное ионное уравнение химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения. 2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl- 10. Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

Answer 1

Ответ:

2-в

3-а

4-б

5-1а

6-в

7-1-в

8-?

Answer 2

Конечно, я готов помочь вам с вашими вопросами. Давайте разберемся с каждым пунктом:

1. Электролитическая диссоциация - это процесс, при котором ионные соединения в растворе разлагаются на положительно и отрицательно заряженные ионы под воздействием растворителя (обычно воды).

2. Растворы будут проводить электрический ток, если они содержат ионы, так как именно ионы перемещаются в растворе и обеспечивают проводимость. Посмотрим на предложенные варианты:

   • а) Сульфат меди(II) (CuSO4) - проводит ток, так как диссоциирует на Cu²⁺ и SO₄²⁻.
   • б) Спирт (C₂H₅OH) - не проводит ток, так как не диссоциирует на ионы.
   • в) Гидроксид бария (Ba(OH)₂) - проводит ток, диссоциируя на Ba²⁺ и 2 OH⁻.
   • г) Сахар (C₆H₁₂O₆) - не проводит ток, так как не диссоциирует на ионы.

3. Формулы:

   • а) Сильные электролиты: H2CO3, AgCl, KOH, Na2SO4.
   • б) Слабые электролиты: NH4OH.
   • в) Неэлектролиты: O2.

4. Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:

   • а) Al(NO3)3 - Al³⁺, NO₃⁻.
   • б) H2SO4 - H⁺, HSO₄⁻.
   • в) NaOH - Na⁺, OH⁻.

5. Кислоты:

   • а) Сероводородная кислота (H2S) - кислородсодержащая, нелетучая.
   • б) Соляная кислота (HCl) - двухосновная, слабая.
   • в) Ортофосфорная кислота (H3PO4) - растворимая, сильная.

6. Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид входят в список формул:

   • б) ZnO, Zn(OH)₂.

7. Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор:

   • а) H2SO4 - красный.
   • б) ZnCl2 - синий.
   • в) KOH - не меняют окраску индикатора.

8. Уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты (HNO3): HNO3 -> H⁺ + NO3⁻.

9. Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻. Молекулярное уравнение: 2NaCl + H2SiO₃ = H2SiO₃ + 2NaCl. Сокращенное ионное уравнение: SiO₃²⁻ + H⁺ = H2SiO₃.

10. Превращения: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃. Ионные уравнения:

• Ca → Ca²⁺ + 2e⁻.
• Ca²⁺ + O²⁻ → CaO.
• Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂.
• Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃.