Question

Ребятушки,помогите пожалуйста решить Какой объем водорода выделится при взаимодействии 46г. магния с соляной кислотой? (н.у.)​

Answer 1

Будут вопросы, пишите

Answer 2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=46/24=1,9 моль

n(Mg)=n(H2)=1,9 моль

V(H2)=n(H2)*Vm=1,9 * 22,4=42,56 л

Ответ: 42,56 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl). Эта реакция приводит к образованию водорода (H2) и хлорида магния (MgCl2).

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

1 моль магния (Mg) = 24,31 г 1 моль водорода (H2) = 2 г

Теперь, чтобы найти количество водорода, выделенного при реакции 46 г магния, мы можем использовать пропорцию:

46 г Mg / 24,31 г/моль Mg = X г H2 / 2 г/моль H2

X = (46 г Mg * 2 г/моль H2) / 24,31 г/моль Mg

X ≈ 3,78 г

Таким образом, при реакции 46 г магния с соляной кислотой выделится примерно 3,78 г водорода при нормальных условиях (н.у.).