Question

Закончить уравнения реакции ПОЯСНИВ: Fe + H2SO4, Fe + О2 =, Fe + Br2 =, Fe + H2O =, Fe + S =, Fe + CuCl2 =, Fe + Ag2O = . Для одного уравнения реакции составьте электронный баланс.

Answer 1

Ответ:

я проста закончила реакцию.

Answer 2

1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2: Железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и молекулярный водород (H2).

2. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3: Железо (Fe) реагирует с молекулярным кислородом (O2), образуя трехокись железа (Fe2O3), также известную как ржавчина.

3. 2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3: Железо (Fe) реагирует с бромом (Br2), образуя бромид железа (FeBr3).

4. 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2: Железо (Fe) реагирует с водой (H2O), образуя магнетит (Fe3O4) и молекулярный водород (H2).

5. Fe + S → FeS: Железо (Fe) реагирует с серой (S), образуя сульфид железа (FeS).

6. Fe + 2 CuCl2 → 2 FeCl3 + 2 Cu: Железо (Fe) реагирует с хлоридом меди (CuCl2), образуя хлорид железа (FeCl3) и осаждая медь (Cu).

7. 3 Fe + Ag2O → 3 FeO + 2 Ag: Железо (Fe) реагирует с оксидом серебра (Ag2O), образуя оксид железа (FeO) и осаждая серебро (Ag).

Электронный баланс для реакции 2 (4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3):

Сначала определим окисление и восстановление:

Окисление: Fe → Fe^3+ + 3 e^- Восстановление: O2 + 4 e^- → 2 O^2-

Теперь сбалансируем количество электронов:

4 Fe + 3 O2 + 12 e^- → 2 Fe2O3 O2 + 4 e^- → 2 O^2-

Путем умножения первого уравнения на 3 и второго на 4 получаем одинаковое количество электронов:

12 Fe + 9 O2 + 36 e^- → 6 Fe2O3 12 O2 + 48 e^- → 24 O^2-

Теперь уравняем кислород, умножив первое уравнение на 4:

48 Fe + 36 O2 + 144 e^- → 24 Fe2O3 12 O2 + 48 e^- → 24 O^2-

Теперь уравняем железо, уравновешивая коэффициентом 2:

24 Fe + 18 O2 + 72 e^- → 12 Fe2O3 12 O2 + 48 e^- → 24 O^2-

Теперь уравняем количество электронов, приравнивая коэффициенты:

24 Fe + 18 O2 + 72 e^- → 12 Fe2O3 12 O2 + 48 e^- → 24 O^2-

Таким образом, уравнение реакции и электронный баланс соблюдены.