Question

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакций определить окислитель восстановитель Zn+KNO3+KOHстрелкаNH3+K2ZnO2+H2O

Answer 1

Ответ:

KNVO3 + 7 KOH + 4 Zn0 → 4 K2ZnIIO2 + N-IIIH3 + 2 H2O

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

Объяснение:

воть но я не уверена что правильно

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции с использованием метода электронного баланса, нам необходимо выразить все соединения в виде ионов. Затем мы сравниваем изменение степени окисления элементов ионов, чтобы определить окислитель и восстановитель.

Исходная несбалансированная реакция: Zn + KNO3 + KOH → NH3 + K2ZnO2 + H2O

Разложим исходные соединения на ионы: Zn + K+ + NO3- + K+ + OH- → NH3 + K+ + K+ + ZnO2- + H2O

Теперь определим изменение степени окисления элементов ионов в данной реакции:

• Степень окисления Zn изменяется с 0 до +2, поэтому Zn является восстановителем.
• Степень окисления N изменяется с +5 до -3, поэтому NO3- является окислителем.
• Степень окисления O изменяется с -2 до -1, поэтому KOH является окислителем, а ZnO2- является восстановителем.
• Степень окисления H изменяется с +1 до 0, поэтому H2O не является ни окислителем, ни восстановителем.
• Степень окисления K не изменяется, поэтому K+ не является ни окислителем, ни восстановителем.

Таким образом, окислителем в данной реакции является KOH, а восстановителем - Zn.