Question

Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. 1) Fe + O2 = Fe3O4 2) Zn + CuCL2 = Cu + ZnCL2 3) Fe2O3 + H2= H2O + Fe 4) S + Na = Na2S

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

     

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

  0        0      +2      +3

3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3

  Fe(0)  - 2e  =  Fe (+2)  окисление,  Fe -  восстановитель  

                                                                                                      ║1                                                              

  2Fe  - 6e  =  Fe2 (+3) окисление,  Fe -  восстановитель

  O2(0)  +4e  =  2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель   ║ 2

    0      +2          0     +2

2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

  Zn(0) - 2e =  Zn +2  окисление,  Zn -  восстановитель║ 1

 Cu+2 + 2e  = Cu(0) восстановление  Cu+2 - окислитель║1

3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe

Fe2 (+3) + 6e  = 2Fe(0)  восстановление  Fe+3 - окислитель║1

H2(0)  -2e  =  2H+  окисление,  H2 -  восстановитель           ║ 3

4) S + 2Na = Na2S

 Na(0)  - e  = Na + окисление,  Na -  восстановитель     ║2

S(0)  + 2e =  S -2  восстановление  S- окислитель         ║1

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение поочередно и определим окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

1. Уравнение: Fe + O2 = Fe3O4

В данном уравнении железо (Fe) соединяется с кислородом (O2) и образует трехвалентное оксид железа, Fe3O4. Давайте разберемся с окислителем и восстановителем:

Окислитель: O2 (кислород) получает электроны и проходит в более высокую валентность (от -2 до +2). Восстановитель: Fe (железо) отдает электроны и проходит из нулевой валентности до +2.

Процесс окисления: Fe -> Fe^2+ + 2e- Процесс восстановления: O2 + 4e- -> 2O^2-

2. Уравнение: Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

В данном уравнении цинк (Zn) реагирует с хлоридом меди(II) (CuCl2) и образует медь (Cu) и хлорид цинка (ZnCl2):

Окислитель: Zn отдает два электрона и переходит из нулевой валентности до +2. Восстановитель: Cu(II) (медь во второй валентности) получает два электрона и переходит в медь (Cu) с нулевой валентностью.

Процесс окисления: Zn -> Zn^2+ + 2e- Процесс восстановления: Cu^2+ + 2e- -> Cu

3. Уравнение: Fe2O3 + H2 = H2O + Fe

В данном уравнении трехвалентный оксид железа (Fe2O3) взаимодействует с водородом (H2) и образует воду (H2O) и железо (Fe):

Окислитель: Fe2O3 (железо) получает электроны и переходит из +3 валентности до 0. Восстановитель: H2 (водород) отдает электроны и переходит из 0 валентности до +1.

Процесс окисления: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Процесс восстановления: H2 -> 2H+ + 2e-

4. Уравнение: S + Na = Na2S

В данном уравнении сера (S) реагирует с натрием (Na) и образует сульфид натрия (Na2S):

Окислитель: S (сера) получает два электрона и переходит из 0 валентности до -2. Восстановитель: Na (натрий) отдает электрон и переходит из 0 валентности до +1.

Процесс окисления: S + 2e- -> S^2- Процесс восстановления: 2Na -> 2Na+ + 2e-

Таким образом, в каждом уравнении выделены окислитель и восстановитель, а также описаны процессы окисления и восстановления.