Question

Какой объём водорода (н.у) выделится при действии избытка соляной кислоты на 19, 2г магния????

Answer 1

2HCl+Mg=MgCl2+H2

19.2гр×22.4л/24гр(Mg)=17.92л

Ответ:Н2- водород - объём 17.92л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения, чтобы вычислить объём водорода.

Химическое уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль, и у вас есть 19,2 г магния.

Давайте проведем расчеты:

1. Рассчитаем количество молей магния: Молекулярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Масса магния (m) = 19,2 г

   Количество молей магния (n) = масса / молекулярная масса = 19,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,791 моль

2. С учетом стехиометрии уравнения, каждый моль магния реагирует и образует 1 моль водорода.

3. Объём одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,71 л (или 22,71 дм³).

4. Объём водорода (V) можно выразить как: V = количество молей × объём одного моля газа V = 0,791 моль × 22,71 л/моль ≈ 17,92 л

Итак, при действии избытка соляной кислоты на 19,2 г магния при нормальных условиях выделится примерно 17,92 л водорода.