Question

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислите-лей и восстановителей: ClO2 + H2O2 + NaOH => NaClO + O2 + H2O.

Answer 1

Ответ:

готово

Объяснение:

Answer 2

Данное уравнение окислительно-восстановительной реакции можно сбалансировать, определив изменение окислительных состояний элементов и уравновесив передачу электронов. Давайте начнем с балансировки:

Сначала определим окислительные и восстановительные вещества:

• Cl в ClO2 имеет окислительное состояние +4, а в NaClO -1.
• O в H2O2 имеет окислительное состояние -1, а в O2 0.

Исходя из этой информации, можно предположить, что ClO2 будет восстановителем (его окислительное состояние уменьшается), а H2O2 - окислителем (его окислительное состояние повышается).

Теперь перейдем к балансировке уравнения:

ClO2 + H2O2 + NaOH => NaClO + O2 + H2O

1. Балансируем атомы водорода и кислорода, добавляя H2O с левой стороны:

ClO2 + H2O2 + NaOH => NaClO + O2 + H2O

2. Балансируем атомы кислорода, добавляя O2 с левой стороны:

ClO2 + H2O2 + 2NaOH => 2NaClO + O2 + H2O

3. Балансируем натрий, добавляя 2NaOH с левой стороны:

ClO2 + H2O2 + 2NaOH => 2NaClO + O2 + H2O

4. Теперь балансируем хлор:

ClO2 + H2O2 + 2NaOH => 2NaClO + O2 + H2O

Таким образом, уравнение становится сбалансированным. Теперь давайте проверим, какие вещества выполняют функции окислителя и восстановителя:

• ClO2 (хлорат (IV) - окислитель) восстанавливается до ClO- (гипохлорит) - восстановленное вещество.
• H2O2 (водород пероксид - окислитель) окисляется до H2O (вода) - окисленное вещество.

В данной реакции ClO2 окисляется (его окислительное состояние уменьшается), а H2O2 восстанавливается (его окислительное состояние повышается).