Question

60 баллов Химия! Пишите на листке, пожалуйста Определите объем аммиака, затраченный при получении аминоуксусной кислоты массой 600 г при массовой доле выхода 80%.

Answer 1

Ответ:Привет

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется использовать химические уравнения реакции и пропорции. Давайте начнем:

Дано:

• Масса аминоуксусной кислоты (CH3COOH) = 600 г
• Массовая доля выхода = 80% = 0.8 (в десятичной форме)

1. Найдем массу аминоуксусной кислоты, которая могла бы быть получена, если бы выход составлял 100%: Масса CH3COOH = 600 г / 0.8 = 750 г

2. Теперь мы можем посчитать молекулярную массу аминоуксусной кислоты. Молекулярная масса CH3COOH составляет около 60 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей аминоуксусной кислоты: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 750 г / 60 г/моль ≈ 12.5 молей

4. Затем нам нужно использовать баланс химического уравнения реакции, чтобы найти соотношение между аминоуксусной кислотой и аммиаком (NH3). Предположим, что реакция протекает следующим образом:

CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу аминоуксусной кислоты (CH3COOH) требуется одна молекула аммиака (NH3).

5. Теперь мы знаем, что у нас есть 12.5 молей аминоуксусной кислоты. Следовательно, нам потребуется такое же количество молей аммиака.

6. Выразим это количество молей аммиака через его объем. Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

7. Так как давление и температура не заданы, предположим стандартные условия (обычно используется 1 атмосферное давление и 273 K).

Теперь мы можем собрать все вместе:

• Количество молей аммиака (NH3) = 12.5 молей
• Температура (T) = 273 K
• Давление (P) = 1 атмосфера
• Универсальная газовая постоянная (R) = 0.0821 л·атм/(моль·K)

Подставив все значения в уравнение для объема газа, получим приблизительное значение объема аммиака, затраченного при реакции. Однако учтите, что это приближенное решение и не учитывает изменения условий и дополнительных факторов:

V = nRT/P V = (12.5 молей) * (0.0821 л·атм/(моль·K)) * (273 K) / (1 атмосфера) V ≈ 282.2 л

Таким образом, приблизительный объем аммиака, затраченного при получении 600 г аминоуксусной кислоты при массовой доле выхода 80%, составляет около 282.2 литра.