Question

Напишите выражение константы равновесия для обратимых процессов: 1. CO(r) +CL2 (r) ~COCL2 (r) 2. 4HCL + O2(r) ~ 2H2O(r) + 2 CL2 (r) 3. C тв + 2H2 (r) ~ CH4 (r) 4. 3A (r) +2B (r) ~ 2C(r) 5. S тв + H2(r) ~ H2S (r)

Answer 1

Ответ:2. 4HCL + O2(r)⇆2H2O(r) + 2 CL2 (r)

3. C т

Объяснение:

Напишите выражение константы равновесия для обратимых процессов:

1. CO(r) +CL2 (r) ⇄COCL2 (r)

                    [COCl2}

     Кр =  ---------------------

                  [CO] · [Cl2]

2)  4HCL + O2(r) ~ 2H2O(r) + 2 CL2 (r)

            [Cl2]2 · [H2O]2

     Кр =  ---------------------

                  [HCl]4 · [O2]

3)  C тв + 2H2 (r)⇄CH4 (r)

                    [CH4]

     Кр =  ---------------------

                     [H2]2

  3A (r) +2B (r) ⇄2C(r)      

                  [C]2

     Кр =  ---------------------

                     [A]3 · [B]2

5. S тв + H2(r) ~ H2S (r)

                      [H2S]

     Кр =  ---------------------

                      [H2]

Answer 2

Для обратимых химических реакций, уравнение константы равновесия (K) записывается как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, каждая возвышена до степени, равной их коэффициенту в уравнении реакции. Если уравнение реакции выглядит следующим образом:

aA + bB ⇌ cC + dD

Тогда выражение для константы равновесия будет:

K = [C]^c * [D]^d / ([A]^a * [B]^b)

Применяя это к вашим реакциям:

1. CO(r) + Cl2(r) ⇌ COCl2(r) Константа равновесия: K1 = [COCl2(r)] / ([CO(r)] * [Cl2(r)])

2. 4HCl + O2(r) ⇌ 2H2O(r) + 2Cl2(r) Константа равновесия: K2 = ([H2O(r)]^2 * [Cl2(r)]^2) / ([HCl]^4 * [O2(r)])

3. Cтв + 2H2(r) ⇌ CH4(r) Константа равновесия: K3 = [CH4(r)] / ([Cтв] * [H2(r)]^2)

4. 3A(r) + 2B(r) ⇌ 2C(r) Константа равновесия: K4 = [C(r)]^2 / ([A(r)]^3 * [B(r)]^2)

5. Sтв + H2(r) ⇌ H2S(r) Константа равновесия: K5 = [H2S(r)] / ([Sтв] * [H2(r)])

Здесь [X] представляет концентрацию вещества X в реакционной смеси, a, b, c и d - коэффициенты реакции для реагентов и продуктов.