Question

Сколько граммов Na2CO3 необходимо для взаимодействия 100 мл 4 н. раствора НСl?

Answer 1

Дано :

V р-ра = 100 мл = 0,1 л

Cн HNO₃ = 4 н

m Na₂CO₃ - ?

Решение :

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Cн HNO₃ = m(HNO₃)/(Mэ(HNO₃)·V(р-ра)), тогда

Mэ HNO₃ = М = 63 г/моль

m HNO₃ = Cн(HNO₃)·Mэ(HNO₃)·V(р-ра) = 4 моль/л ·63 г/моль·0,1 л = 25,2 г

n HNO₃ = m HNO₃/M HNO₃  = 25,2/63 = 0,4 моль

n Na₂CO₃  = 1/2n HNO₃ = 0,2 моль

M Na₂CO₃ = 106 г/моль

m Na₂CO₃  = n ·M = 0,2·106 = 21,2 г

Ответ : 21,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте вначале определим химическую реакцию между натриевым карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl. Следовательно, соотношение между ними составляет 1:2.

Сначала нужно найти количество молей HCl в 100 мл 4 н. (4 моль/л) растворе:

Объем = концентрация * количество молей Объем = 4 моль/л * 0,1 л = 0,4 моль

Так как соотношение между Na2CO3 и HCl составляет 1:2, нам потребуется половина молей HCl для реакции с Na2CO3:

Моли Na2CO3 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Теперь мы можем найти массу Na2CO3, используя молярную массу Na2CO3:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = моли Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 Масса Na2CO3 = 0,2 моль * 106 г/моль ≈ 21,2 г

Таким образом, для взаимодействия с 100 мл 4 н. раствора HCl потребуется около 21,2 г Na2CO3.