Question

1. написать катионы и анионы с электронной схемой 2,8,8 2. сероводород, метан, углерод, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия: а) написать формулы этих веществ, расставить степени окисления б) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только окислителями в) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только восстановителями г) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть и окислителями, и восстановителями д) написать уравнение диссоциации для веществ, которые растворяются в воде 4. Решить задачу. Какой объем газа может выделиться при взаимодействии меди со 120 г 6,3% раствора азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. написать катионы и анионы с электронной схемой 2,8,8

Электронную  схему 2,8,8   имеет  атом  Ar.   Такую же  схему  имеют анионы:  Р3-    S2-     Cl-       и  катионы   K+   Ca2+  

2. сероводород, метан, углерод, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия:

а) написать формулы этих веществ, расставить степени окисления

     +1 -2    -4 +1      0   -3  +1    +4 -2     +1 +7  -2

      H2S    CH4     C     NH3    SO2      KMnO4

б) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только окислителями

   KMnO4

в) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только восстановителями

H2S   CH4  NH3

г) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть и окислителями, и восстановителями

C     SO2

д) написать уравнение диссоциации для веществ, которые растворяются в воде

KMnO4  ⇆  K+    +  MnO4(-)    

отчасти    раствор  сероводорода  в  воде  также  может диссоциировать   как  кислота

H2S  ⇄ Н+   +   НS(-)

4. Решить задачу. Какой объем газа может выделиться при взаимодействии меди со 120 г 6,3% раствора азотной кислоты?

   

3Cu   + 8 HNO3  =  3Cu(NO3)2    + 2NO↑   +  4H2O

 В 120 г  6,3%   азотной  кислоты  содержится  120  × 0,063 = 7,56 г

азотной  кислоты,  что  составляет 0,12  моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  выделится  0,03  моль  монооксида  азота.  Объем  этого  газа  составит 0,672 л

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

1. Катионы и анионы с электронной конфигурацией 2,8,8:

Электронная конфигурация 2,8,8 соответствует атому кислорода. Атом кислорода образует анион O^2-, имея 10 электронов.

2. Формулы веществ и степени окисления:

а)

• Сероводород: H2S (H = +1, S = -2)
• Метан: CH4 (C = -4, H = +1)
• Углерод: C (C = 0)
• Аммиак: NH3 (N = -3, H = +1)
• Оксид серы (IV): SO2 (S = +4, O = -2)
• Перманганат калия: KMnO4 (K = +1, Mn = +7, O = -2)

б) Окислители:

• Перманганат калия: Mn(VII) - может уменьшить свою степень окисления.
• Оксид серы (IV): S(IV) - может уменьшить свою степень окисления.

в) Восстановители:

• Сероводород: S(-2) - может увеличить свою степень окисления.
• Метан: C(-4) - может увеличить свою степень окисления.
• Углерод: C(0) - может увеличить свою степень окисления.

г) Окислители и восстановители:

• Перманганат калия: Mn(VII) - может уменьшить степень окисления.
• Оксид серы (IV): S(IV) - может увеличить степень окисления.
• Сероводород: S(-2) - может увеличить степень окисления.
• Метан: C(-4) - может увеличить степень окисления.
• Углерод: C(0) - может увеличить степень окисления.

д) Уравнения диссоциации:

• Сероводород: H2S ⇌ 2H^+ + S^2-
• Метан: CH4 не диссоциирует в воде.
• Углерод: C не диссоциирует в воде.
• Аммиак: NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-
• Оксид серы (IV): SO2 + H2O ⇌ HSO3^- + H^+
• Перманганат калия: KMnO4 + H2O ⇌ K^+ + MnO4^- + H^+

4. Решение задачи:

Сначала найдем количество молекул азотной кислоты в 120 г раствора:

Масса азотной кислоты = масса раствора × концентрация = 120 г × 0.063 = 7.56 г.

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 г/моль.

Количество молекул = масса / молярная масса = 7.56 г / 63 г/моль ≈ 0.12 моль.

При реакции меди с азотной кислотой (HNO3) образуется оксид азота (II) и соответствующие ионы:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Из уравнения видно, что на 3 молекулы меди требуется 8 молекул HNO3.

Моль меди = 0.12 моль (так как это ограничивающий реагент).

Моль HNO3 = 0.12 моль × (8 моль HNO3 / 3 моль Cu) ≈ 0.32 моль.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по идеальному газовому закону, предполагая, что газ находится при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT / P,

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм / моль·К), T - температура в Кельвинах (273 К), P - давление в атмосферах (1 атм).

V = (0.32 моль) × (0.08206 л·атм / моль·К) × 273 К / 1 атм ≈ 6.67 л.

Таким образом, при взаимодействии меди с 120 г 6.3% раствора азотной кислоты образуется примерно 6.67 л газа.