Question

Какая масса оксида углерода(4) (г) необходима для взаимодействия с 22,2 г 5%-ного раствора известковой воды, если учесть, что образуется средняя соль.

Answer 1

m(розчин речов)=22,2*0.05=1,11г

Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O

X=11,1*44/74=0,66 г

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны следовать нескольким шагам:

1. Рассчитаем количество кальция (Ca) в известковой воде (Ca(OH)2) и его молекулярную массу.
2. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2) в оксиде углерода(IV) и его молекулярную массу.
3. Найдем стехиометрическое соотношение между Ca(OH)2 и CO2 для образования средней соли.
4. Рассчитаем массу оксида углерода(IV), необходимую для реакции с данным количеством Ca(OH)2.

Шаг 1: Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (масса Ca) + 2 * 16,00 (масса O) + 2 * 1,01 (масса H) = 74,09 г/моль.

Количество кальция в 22,2 г 5%-ного раствора Ca(OH)2: Масса Ca(OH)2 = 0,05 * 22,2 г = 1,11 г. Количество молей Ca(OH)2 = 1,11 г / 74,09 г/моль ≈ 0,015 моль.

Шаг 2: Молекулярная масса CO2 = 12,01 (масса C) + 2 * 16,00 (масса O) = 44,01 г/моль.

Шаг 3: Согласно уравнению реакции Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O, каждый моль Ca(OH)2 реагирует с одним молем CO2.

Шаг 4: Мольное соотношение между Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1. Таким образом, для образования средней соли (CaCO3) нам понадобится столько же молей CO2, сколько и молей Ca(OH)2, то есть 0,015 моль.

Масса CO2, необходимая для реакции, равна: Масса CO2 = 0,015 моль * 44,01 г/моль ≈ 0,66 г.

Итак, для взаимодействия с 22,2 г 5%-ного раствора известковой воды необходимо около 0,66 г оксида углерода(IV).