Question

Срочно даю много балов Обчисліть кількість речовини і масу цинк оксиду, потрібного для взаємодії із 1,2 моль хлоридної кислоти. (3 бали) У результаті взаємодії алюмінію із сульфатною кислотою виділилося 6, 72 л водню. Визначте масу алюмінію, що прореагував.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

№1

2Mg+O2=2MgO

n(Mg)=0.3моль

коефіцієнти Mg та MgO однакові, отже, n(Mg)=n(MgO)=0.3 моль

№2

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

n(HCl):n(ZnO)=2:1, отже, n(ZnO)=1.2/2=0.6 моль

n=m/M

m=n*M

m=0.6*(65+16)=48.6g

#3

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль

n(H2)/n(Al)=3/2

n(Al)=0.2 моль

n(Al)=m/M

m=n*M

m=0.2*27=5.4g

Answer 2

Для обчислення кількості речовини і маси цинк оксиду, потрібного для взаємодії з 1,2 моль хлоридної кислоти, нам спочатку потрібно знайти хімічне рівняння реакції між цинк оксидом (ZnO) і хлоридною кислотою (HCl):

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль ZnO взаємодіє з 2 молями HCl. Тобто, для 1,2 моль HCl нам потрібно половина молей цинк оксиду, тобто 0,6 моль ZnO.

Тепер ми можемо обчислити масу цинк оксиду за його молекулярною масою. Молекулярна маса цинк оксиду (ZnO) складається з маси цинку (Zn) та маси кисню (O):

Маса ZnO = маса Zn + маса O

Маса Zn = 65.38 г/моль (атомна маса цинку) Маса O = 16.00 г/моль (атомна маса кисню)

Маса ZnO = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль

Отже, маса 0,6 моль ZnO = 0,6 моль * 81.38 г/моль ≈ 48.828 г.

Тепер перейдемо до другої частини вашого запитання. Для розрахунку маси алюмінію (Al), що прореагував з сульфатною кислотою (H2SO4), нам спочатку потрібно використовувати дані про виділений об'єм водню (H2) під час реакції.

Дано: Об'єм водню (H2) = 6.72 л

З рівняння реакції між алюмінієм і сульфатною кислотою (H2SO4):

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

З рівняння видно, що 2 молі алюмінію взаємодіють з 3 молями сульфатної кислоти, утворюючи 3 молі водню. Таким чином, 2 моля Al взаємодіюють з 3 молями H2.

Знаючи це, ми можемо обчислити кількість молей алюмінію, що прореагували:

3 моля H2 -> 2 молі Al 1 моль H2 -> 2/3 моля Al 6.72 л H2 (об'єм водню) при н.у. -> 6.72 / 22.4 моль H2 (молекулярний об'єм газу при н.у.) 6.72 / 22.4 моль H2 -> (2/3) * 6.72 / 22.4 моль Al ≈ 0.201 моль Al

Молекулярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль

Маса алюмінію, що прореагував = 0.201 моль * 26.98 г/моль ≈ 5.43 г.

Отже, маса алюмінію, що прореагував, становить близько 5.43 г.