Question

Какой обьём кислорода необходим для окисления 0,2 г кальция? 1.Решить задачу 2.Ответить на вопрос «Какая реакция описана в задаче?» 3.Записать уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

0,056 литров..........

реакция соединения

Answer 2

1. Для решения задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между кальцием (Ca) и кислородом (O₂). Известно, что молярная масса кальция составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса кислорода — около 16 г/моль.

Молекулярный вес CaO (оксид кальция): 40 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 56 г/моль.

Сначала найдем количество молей кальция в 0,2 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 0,2 г / 40 г/моль ≈ 0,005 моль.

Так как уравнение реакции между кальцием и кислородом описывает образование оксида кальция (CaO), на один моль CaO требуется один моль кислорода (O₂).

Таким образом, для окисления 0,005 моль кальция требуется 0,005 моль кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V — объем газа, n — количество молей газа, Vm — молярный объем (при стандартных условиях примерно 22,7 л/моль).

V = 0,005 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,1135 л (или 113,5 мл).

2. Реакция, описанная в задаче, это окисление кальция (Ca) кислородом (O₂) с образованием оксида кальция (CaO):

2 Ca + O₂ → 2 CaO.

3. Уравнение реакции:

2 Ca + O₂ → 2 CaO.