Question

Сколько грамм оксида кальция образуется при горении 11,2г кальция в кислороде?​

Answer 1

Ответ:

Дано:

Х л,: 11,2 г

2Ca + O2 - > 2CaO

n=1 моль n = 2 моль

Решение:

Vm=22,4 л/моль М = 56 г/моль

V = 22,4 л m=112 г

Х л: О2 - 11,2 г СаО

22,4 л: О2 - 112 г СаО

V (O2) = 22,4 * 11,2 / 112 = 2,24 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

2Са + О2 --> 2СаО

m(CaO)= n*M

n(Ca)= m/M= 0,28

m(CaO)=0,28*56=15,6g

Answer 3

Реакция горения кальция в кислороде выглядит следующим образом:

2Ca + O₂ → 2CaO

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 моль молекулярного кислорода (O₂) и образует 1 моль оксида кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса молекулярного кислорода (O₂) равна приблизительно 32,00 г/моль.

Таким образом, первым шагом определим количество молей кальция в 11,2 г:

Количество молей кальция = масса / молярная масса = 11,2 г / 40,08 г/моль ≈ 0,279 моль.

Так как по уравнению реакции 2 моли кальция образуют 2 моли оксида кальция, то количество молей оксида кальция также будет 0,279 моль.

Теперь найдем массу оксида кальция:

Масса оксида кальция = количество молей × молярная масса оксида кальция = 0,279 моль × (40,08 г/моль + 16,00 г/моль) ≈ 18,73 г.

Итак, при горении 11,2 г кальция в кислороде образуется примерно 18,73 г оксида кальция.