Question

До розчину сульфатної кислоти додали кальцій карбонат масою 10 г. Обчислити об’єм вуглекислого газу, що утворився в результаті реакції. Будь ласка з дано і розв'язком

Answer 1

Відповідь: 2,24 л вуглекислого газу

Answer 2

Реакція між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і кальцій карбонатом (CaCO₃) призводить до утворення кальцій сульфату (CaSO₄), вуглекислого газу (CO₂) та води (H₂O) за наступною реакційною рівнянням:

H₂SO₄ + CaCO₃ -> CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Спершу, давайте визначимо, скільки молей кальцій карбонату було використано. Для цього використовуємо масу кальцій карбонату (10 г) і його молекулярну масу (100.09 г/моль) для обчислення молів:

Маса = кількість молей × молекулярна маса Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей CaCO₃ = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.09998 моль

За реакційним рівнянням, одна моль CaCO₃ утворює одну моль CO₂. Отже, утворилося близько 0.09998 моль CO₂.

Тепер ми можемо визначити об'єм цього обсягу вуглекислого газу в стандартних умовах (0°C та 1 атм):

Об'єм = кількість молей × мольний об'єм (V = n × 22.71 л/моль) Об'єм CO₂ = 0.09998 моль × 22.71 л/моль ≈ 2.27 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився в результаті реакції, становить близько 2.27 л.