Question

К раствору карбоната натрия массой 353,3 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа

Answer 1

Ответ:

в прикрепленных файлах

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия: Масса карбоната натрия = 353.3 г Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 (масса Na) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 105.99 г/моль Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 353.3 г / 105.99 г/моль ≈ 3.33 моль

2. С учетом избытка соляной кислоты, реагирующей в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции, можно сказать, что карбонат натрия полностью реагирует с половиной этого количества соляной кислоты (по коэффициентам стехиометрического уравнения).

3. Вычислим количество молей углекислого газа, который выделится в результате реакции: Количество молей CO2 = 0.5 * количество молей Na2CO3 = 0.5 * 3.33 моль = 1.665 моль

4. Используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.71 л/моль для CO2).

V = 1.665 моль * 22.71 л/моль ≈ 37.77 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составит примерно 37.77 л при нормальных условиях.