Question

Сколько г уксусной кислоты нужно для реакции с 30 г магния если в реакции про взаимодействовали только 80% магния

Answer 1

Привет! Сейчас все запишем:  Сколько г уксусной кислоты нужно для реакции с 30 г магния если в реакции про взаимодействовали только 80% магния

Дано:  m(Mg)=30 g, w(Mg)=80%

I. Запишем реакцию:  

Mg+2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 1: 2. То есть, по реакции n(Mg)=2n(CH₃COOH)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

m(E)=w(E)*m(смеси) / 100%

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(Mg)=30*80/100=24 g

n(Mg)=24/24= 1 моль

Значит количество уксусной кислоты в 2 раза больше → n(CH₃COOH)=2*n(Mg)=2*1=2 моль

m(CH₃COOH)=2*60=120 g

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)

Answer 2

Для определения необходимого количества уксусной кислоты (CH3COOH) для реакции с 30 г магния (Mg), сначала нужно написать уравнение реакции:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что один моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты. Теперь вычислим молекулярные массы:

Масса Mg = 24 г/моль Масса CH3COOH = 60 г/моль (молекулярная масса уксусной кислоты)

Мольная масса Mg(CH3COO)2 = 24 + 2 * (12 + 3 + 16 + 1 + 1 + 1) = 24 + 2 * 60 = 144 г/моль

Теперь найдем количество молей магния в 30 г:

Моли Mg = Масса / Масса молекулы = 30 г / 24 г/моль = 1.25 моль

Так как только 80% магния реагировало, умножим это количество на 0.8:

Фактически реагировавшие моли Mg = 1.25 моль * 0.8 = 1 моль

Так как каждый моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты, нам потребуется 2 моля уксусной кислоты для реакции с этим количеством магния.

Итак, масса уксусной кислоты:

Масса CH3COOH = Моли * Масса молекулы = 2 моль * 60 г/моль = 120 г

Таким образом, для реакции с 30 г магния, если реагировало только 80% магния, потребуется 120 г уксусной кислоты.