Question

Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 38г железа (2). Если выход водорода состовляет 85%

Answer 1

Ответ:

дано

m(Fe) = 38 g

η(H2) - 85%

------------------

V(H2)-?

Fe+2HCL-->FeCL2+H2

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m/M = 38 / 56 = 0.68 mol

n(Fe) = n(H2) = 0.68 mol

V теор(H2) = n*Vm = 0.68 * 22.4 = 15.232 l

Vпрак(H2) = 15.232 * 85% / 100% = 13 l

ответ 13 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить количество молей железа и затем использовать его для вычисления количества молей водорода, который выделится при реакции. После этого мы сможем преобразовать количество молей в литры, зная стандартный объем молекул газа при стандартных условиях.

1. Рассчитаем количество молей железа (Fe):

   Масса железа (Fe) = 38 г Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль (округлим до 56 г/моль)

   Количество молей железа (Fe) = Масса железа / Молярная масса железа = 38 г / 56 г/моль ≈ 0.6786 моль

2. Реакция между железом и соляной кислотой (HCl):

   Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

   Коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают, что на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты для образования 1 моля водорода.

3. Рассчитаем количество молей водорода (H₂):

   Количество молей водорода (H₂) = Количество молей железа (Fe) * (2 моля H₂ / 1 моль Fe) ≈ 0.6786 моль * 2 ≈ 1.3572 моль

4. Учитывая, что выход водорода составляет 85%, рассчитаем количество молей водорода, которое действительно выделится:

   Количество молей водорода = Количество молей водорода * Выход водорода ≈ 1.3572 моль * 0.85 ≈ 1.1536 моль

5. Переведем количество молей в литры, зная, что 1 моль газа занимает приблизительно 22.71 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   Количество литров водорода = Количество молей водорода * 22.71 л/моль ≈ 1.1536 моль * 22.71 л/моль ≈ 26.18 литров

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 38 г железа, выделится примерно 26.18 литров водорода.