Question

Пожалуйста помогите! 1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома1) K2) N3) Al4) P2. Аллотропные модификации НЕ образует1) Азот 2) Фосфор 3) Кислород 4) Сера 3. Природные соединения серы1) Кремнезем и каолинит2) Гематит и лимонит3) Гипс и глауберова соль4) Мел и мрамор4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с1) Mg2) Ca(OH)23) SO34) CaO5. Какая соль имеет щелочную среду1) NaCl2) Na2SO43) Na2SiO34) NaNO36. В какой реакции выпадает белый осадок 1) K2SO4 + BaCl2 2) K2CO3 + HNO3 3) CaCl2 + NaNO3 4) H3PO4 + AgNO3 7. C водой без нагревания реагирует1) Цинк 2) Углерод3) Натрий4) Сера 8. Только окислителем может быть азот в соединении1) HNO32) NaNO23) NO4) NH3 9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует1) Al2O32) SO33) Na2O4) Ca(OH)210. Железо из Fe2O3 можно восстановить при помощи1) С2) H2SO43) O24) H2О11. Обратимой является реакция1) Горение угля2) Горение магния3) Взаимодействие азота и водорода4) Взаимодействие кальция с водой12. Формула предельного углеводорода1) C2H42) C2H63) C2H24) C6H613. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращенияSi  SiO2  Na2SiO3  H2SiO314. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), которыйвыделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:  Правильные  ответы   выделены  полужирным шрифтом

Пожалуйста помогите!

1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома

1) K

2) N

3) Al

4) P

2. Аллотропные модификации НЕ образует

1) Азот

2) Фосфор

3) Кислород

4) Сера

3. Природные соединения серы

1) Кремнезем и каолинит

2) Гематит и лимонит

3) Гипс и глауберова соль

4) Мел и мрамор

4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с

1) Mg

2) Ca(OH)2

3) SO3

4) CaO

5. Какая соль имеет щелочную среду

1) NaCl

2) Na2SO4

3) Na2SiO3

4) NaNO3

6. В какой реакции выпадает белый осадок

1) K2SO4 + BaCl2 -->

2) K2CO3 + HNO3 

3) CaCl2 + NaNO3 

4) H3PO4 + AgNO3 

7. C водой без нагревания реагирует

1) Цинк

2) Углерод

3) Натрий

4) Сера

8. Только окислителем может быть азот в соединении

1) HNO3

2) NaNO2

3) NO

4) NH3

9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует

1) Al2O3

2) SO3

3) Na2O

4) Ca(OH)2

10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при помощи

1) С

2) H2SO4

3) O2

4) H2О

11. Обратимой является реакция

1) Горение угля

2) Горение магния

3) Взаимодействие азота и водорода

4) Взаимодействие кальция с водой

12. Формула предельного углеводорода

1) C2H4

2) C2H6

3) C2H2

4) C6H6

13. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Si  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3

Si  +  O2  =  SiO2

                             сплавление

SiO2  +  Na2CO3  ------------------> Na2SiO3  +  CO2↑

Na2SiO3  + 2НСl  =  2NaCl   +   H2SiO3

14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Если  принять,  что  мел  на 100%  состоит  из карбоната  кальция,  то  можно  записать  уравнение   реакции:

      10г

  СаСО3  +  H2SO4  =   CaSO4  +  H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  карбоната  кальция  равна 100 г/моль.  Тогда 10 г

карбоната  кальция (мела)  соответствуют  0,1  моль  и  углекислого газа  выделится  также  0,1  моль

 V(CO2)  =  22,4 л/моль  ×  0,1 моль =  2,24 л

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этими вопросами!

1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома: 2) N (азот)

2. Аллотропные модификации НЕ образует:

   1. Азот

3. Природные соединения серы: 3) Гипс и глауберова соль

4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с: 2) Ca(OH)2 (гидроксид кальция)

5. Какая соль имеет щелочную среду: 3) Na2SiO3 (силикат натрия)

6. В какой реакции выпадает белый осадок:

   1. K2SO4 + BaCl2 ->

7. С водой без нагревания реагирует: 3) Натрий

8. Только окислителем может быть азот в соединении: 3) NO (оксид азота)

9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует: 2) SO3 (триоксид серы)

10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при помощи:

    1. С (углерод)

11. Обратимой является реакция: 2) Горение магния

12. Формула предельного углеводорода: 3) C2H6 (этан)

13. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3

14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.

Для выполнения расчета объема углекислого газа (CO2), который выделится при реакции мела (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4), нам понадобится химическое уравнение реакции:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Масса 10 г мела (CaCO3) содержит 10 / 100.09 = 0.0999 моль CaCO3

Так как реагенты в данной реакции реагируют в соотношении 1:1, то выделится столько же молей углекислого газа (CO2), сколько молей CaCO3.

Объем (V) газа можно выразить через моли и молярный объем при нормальных условиях (н. у.): V = n * Vm

При н. у., 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра, таким образом, объем 0.0999 моль CO2 составит: V = 0.0999 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 литра

Ответ: При взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты выделится приблизительно 2.24 литра углекислого газа.