Question

⚠️СРОЧНО⚠️За правельный ответ дам 60 БАЛЛОВ! Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: а) Mg + HCl = MgCl2 + H2

Answer 1

Ответ:

До реакции:

Mg - степень окисление 0

HCl у хлора -1, у водорода +1

После реакции

Mg - степень окисления +2

Cl - степень окисления -1

Электронный баланс:

Mg(0) ---> (-2e)---> Mg(+2)

2H(+1) --->(+2e)---> H2(0)        

Уравнение с коэффициентами:

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2 (стрелочка вверх)

Mg - восстановитель

H2 - окислитель

Answer 2

Для определения степени окисления элементов и расстановки коэффициентов по методу электронного баланса рассмотрим реакцию:

Mg + HCl → MgCl2 + H2

В данной реакции металл магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид магния (MgCl2) и молекулярный водород (H2).

1. Определение степени окисления:

• Водород (H2) в молекулярной форме имеет степень окисления 0.
• Хлор (Cl) в хлориде магния (MgCl2) имеет степень окисления -1.
• Магний (Mg) в хлориде магния (MgCl2) имеет степень окисления +2.

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Теперь у нас сбалансированное уравнение.

3. Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции магний (Mg) окисляется, увеличивая свою степень окисления с 0 до +2. Таким образом, магний (Mg) является восстановителем.

Хлор (Cl) в хлориде магния (MgCl2) восстанавливается, уменьшая свою степень окисления с 0 до -1. Таким образом, хлор (Cl) является окислителем.

Итак, степень окисления элементов и коэффициенты равны:

Mg: +0 → +2 H: +1 → 0 Cl: -1 → -1

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Окислитель: HCl (хлор) Восстановитель: Mg (магний)