Question

10. Как нужно одновременно изменить температуру и давление в системе CO(г)+H2O(г) ⇄ CO2(г)+H2(г) ΔH0298 = -41,2 кДж, чтобы сместить равновесие вправо?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CO(г)+H2O(г) ⇄ CO2(г)+H2(г) ΔH0298 = - 41,2 кДж,

чтобы сместить равновесие вправо?

Реакция  протекает  без изменения  объема  реагирующей  системы.  Поэтому  изменение  давление  не  может  влиять  на  направление  равновесия.

 Прямая  реакция  экзотермическая  (ΔH0298 = -41,2 кДж)  поэтому  чтобы  сместить  равновесие  системы  вправо  нужно понизить температуру

Answer 2

Для изменения равновесия в системе при данной реакции CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) вправо, то есть для продукции большего количества CO2 и H2, необходимо выполнить принцип Ле-Шателье, который гласит, что если на систему наравне с её параметрами воздействовать внешними изменениями (например, изменением температуры или давления), система будет стремиться к изменению, компенсирующему это воздействие, чтобы установить новое равновесие.

В данной реакции выделяется теплота (ΔH0298 = -41,2 кДж), что означает, что реакция происходит с выделением тепла. Согласно принципу Ле-Шателье, чтобы компенсировать это, система будет сдвигаться в ту сторону, где тепло потребляется. Это означает, что если повысить температуру, система будет стремиться сдвинуть равновесие влево, чтобы поглотить дополнительное тепло. Таким образом, для смещения равновесия вправо и увеличения количества продуктов (CO2 и H2) следует понизить температуру.

Что касается давления, реакция не содержит одних только газов в начальных реагентах, поэтому изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие данной реакции.

Итак, чтобы сместить равновесие вправо и увеличить количество продуктов, следует понизить температуру.